Hvad er egenskaberne af alkaliske elementer
Hvad er egenskaberne af alkaliske elementer
Litium, natrium, kalium, rubidium, cæsium og frankrig -Metaller i hovedgruppens undergruppe i elementets tabel Mendeleev Universitet. De kaldes alkaliske, da de interagerer med vand for at danne opløselige baser - alkalier.
Alkalimetaller er s-elementer. På det eksterne elektronlag har hver af dem en elektron (ns1). Radier atomerne i undergruppen nedad stiger, bliver ioniseringsenergi reduceret, reducerende virkning som evnen til at give valenselektronerne med det ydre lag, uvelichivaetsya.Rassmatrivaemye metaller er meget aktive, men de ikke forekommer naturligt i den frie tilstand. De kan findes i form af forbindelser bestående af mineraler (natriumchlorid NaCl, sylvin- NaCl ∙ KCI, Glauber salt NaSO4 ∙ 10H2O og andre) eller i form af ioner i havvand.
Fysiske egenskaber af alkalimetaller
Alle alkalimetaller under normale forholder sølvfarvede krystallinske stoffer med høj termisk og elektrisk ledningsevne. De har en body-centreret kubikpakke (BCC). Tætheder, kogepunkter og smeltepunkter i gruppe I-metaller er forholdsvis lave. Fra toppen ned i undergruppen øges densiteterne, og smeltepunkterne falder.Fremstilling af alkalimetaller
Alkalimetaller opnås sædvanligvis ved elektrolysesmeltede salte (oftere chlorider) eller alkalier. I elektrolyse af smeltet NaCl, fx frigives ved katoden ren natrium og anoden - chlorgas: 2NaCl (smelte) = 2Na + Cl2 ↑.Kemiske egenskaber af alkalimetaller
Ifølge de kemiske egenskaber af lithium, natrium, kalium,rubidium, cæsium og frankrig er de mest aktive metaller og et af de mest kraftfulde reduktionsmidler. I reaktioner giver de let elektroner fra det ydre lag, der omdannes til positivt ladede ioner. De dannede alkalimetalion forbindelser hersker svyaz.Pri omsætning alkalimetaller med oxygen som hovedproduktet dannede peroxider, og som ved - oxider: 2Na + O2 = Na2O2 (natriumperoxid), 4Na + O2 = 2Na2O (natriumoxid) .Med halogener de giver halogenider med svovl - sulfider med brint - hydrider: 2Na + Cl2 = 2NaCl (natriumchlorid), 2Na + S = Na2S (natriumsulfid), 2Na + H2 = 2NaH (natriumhydrid), natrium .Gidrid - ustabil forbindelse . Det er dekomponeret med vand, hvilket giver en fri base og hydrogen: NaH + H2O = NaOH + H2 ↑ .Gratis hydrogen og alkali er også udformet i kontakt med vand selv alkalimetal: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ .Disse metaller også reagere med fortyndede syrer, forskyde et hydrogen: 2Na + 2 HCI = 2NaCl + H2 ↑ .Med organiske halogenider af alkalimetaller interagerer Wurtz reaktion: 2Na + 2CH3Cl = C2H6 + 2NaCl.
