Hvad er forskellen mellem salt og alkaliske batterier
Hvad er forskellen mellem salt og alkaliske batterier
Batterier, der bruges i hverdagen, kan opdelespå salt og alkalisk. Indtil for nylig var saltbatterier populære og efterspurgte og eksisterede næsten uændret i den form, de blev brugt i. Efter fremkomsten af alkaliske batterier på markedet i 1960 var det sidstnævnte, der blev den mest populære.
Saltbatterier ældre end alkaliske batterier
Det første batteri opfundet af den italienske fysikerAlessandro Volta i 1800, og hun var saltvand. Hans opdagelse var, at han forbandt metalskiverne fra zink og sølv og den saltfarvede pap. Siden da har forskere forbedret batteriets design og sammensætning. I 1820 udviklede en britisk forsker John Daniel batterier, hvor zinksulfat og kobber kunne bruges som elektrolyt. Effekten af sådanne enheder var 1,1 volt, og de kunne vare i 100 år, når de bruges i dørklokker, telefoner og andre enheder. Alkaliske batterier blev først udviklet i slutningen af 19 - begyndelsen af det 20. århundrede af forskere Thomas Edison og Voldemar Jungner. Offentligheden var ikke repræsenteret før 1960. De første solgte alkaliske batterier indeholdt en lille mængde kviksølv. I moderne tid er mængden reduceret til et minimum.Hvordan batterier fungerer
For at forstå forskellen mellem alkaliske ogsaltbatterier, bør du henvise til det generelle driftsprincip for disse enheder. Når en enhed er forbundet til batteriet, opstår der en reaktion, hvilket resulterer i udseendet af elektrisk energi. Denne reaktion kaldes elektrokemisk. Inden i batteriet bevæger elektronerne sig, hvilket skaber en elektrisk strøm, hvorfra enhederne er drevet. Anoden og katoden adskilles af en elektrolyt, det vil sige en isolator. Elektronerne samler omkring anoden, den negativt ladede ende af batteriet. De flytter til katoden, når to modsatte ender af batteriet forbinder ledningen udefra. Så snart enheden er slukket, forsvinder forbindelsen, og dermed den elektriske strøm. Anoden i batterierne er zink, og katoden er magnesiumdioxid.Forskellen i udførelsen af salt og alkaliske batterier
De mest almindelige saltbatterier er zink. I et zinksaltbatteri består elektrolytten af et zinkchloridsalt.Generelt overstiger alkaliske batterier saltvand i effektivitet med 5-7 gange.I modsætning til salt, i alkaliske batterier iSom en elektrolyt anvendes i stedet for en opløsning af salt en alkaliløsning (kaliumhydroxidhydrat). Alkaliske batterier er mere effektive i forhold til salt. Hemmeligheden er, at i stedet for zinkskallen anvendes et pulver af samme metal, og alkalien, der interagerer med katoden og anoden, producerer mere energi. Et levende eksempel på et alkalisk batteri er Duracell. Zinksaltbatterier fungerer ved -20 til + 70 ° C. Deres standardstørrelser er AA og AAA, og de kan bruges i en række enheder, fra lommelygter til vægure. Deres holdbarhed er i gennemsnit 2 år.
Den gennemsnitlige batteristrøm er 1,5 volt.Alkaliske batterier (de er alkaliske)længere. De kan opbevares i op til 10 år. Takket være alkalisk elektrolyt fungerer de bedre ved lave temperaturer. I størrelse er de ikke forskellige fra saltvand. Indtil for nylig kunne alkaliske batterier ikke genoplades, men for nylig blev det muligt. Sådanne batterier kan ikke kun genoplades igen og igen, men de kan holde opladningen i mange år. Dette er en stor økologisk fordel ved sådanne batterier. Alkaliske batterier passer bedre til det moderne markeds behov, da strømmen forbruges af dem konstant stiger.
