LovesTheTeam.com

Du skal bruge

• - håndtaget
• - papir til optegnelser
• - lommeregner
• - Periodisk system af kemiske elementer (Mendeleyevs bord).

instruktion

1

Med denne metode er mængderne på toopløsninger, hvoraf den ene er en analyt, og den anden er en titrant eller en titreret opløsning med en kendt koncentration. For en titrant er der forestillingen om en betinget titre eller en titre for et givet stof. Dette er mængden af ​​teststof titreret med 1 ml af opløsningen. I kurseruddannelsen er der flere typer opgaver til beregning af titer af en løsning.

2

I den første type opgaver skal du oversættekoncentrationen af ​​opløsningen fra andre enheder i titeren. Koncentration - er forholdet mellem det opløste stof, målvægt, antallet af mol, et volumen, til mængden af ​​opløsningen eller opløsningsmiddel. I opløsning baseret på det faktum, at for at bestemme titeren af ​​de oprindelige data skal modtage vægten af ​​det opløste stof og størrelsen af ​​volumenet af den opløsning, hvori det er placeret.

3

Eksempel 1: bestemme titer af 15% svovlsyreopløsning. Tætheden af ​​opløsningen er 1,10 g / ml. Koncentrationen af ​​opløsningen udtrykkes i massefraktionen af ​​stoffet. Massefraktionen er forholdet mellem masserne af det opløste stof og opløsningen. Beregn massen på en liter af opløsningen - 1100 gram. Bestem indholdet af svovlsyre i det: 1100 * 0,15 = 165g. Beregn titreren af ​​opløsningen: 165 g / 1000 ml = 0,165 g / ml.

4

Eksempel 2: En titer på 0,15 N er påkrævet. opløsning af svovlsyre. Normaliteten af ​​opløsningen er mængden af ​​ækvivalent af det opløste stof pr. Liter opløsning, enhed - mol-eq / l. Ækvivalent er mængden af ​​et stof svarende til 1 mol hydrogenioner i kemiske reaktioner. En liter af opløsningen indeholder 0,15 molækvivalent svovlsyre.

5

Brug det periodiske bord til at finde den molæremassen af ​​H2S04 er 98 g / mol. Tilsvarende svovlsyre - 1/2. Beregn molærmassen af ​​den tilsvarende H2SO4: 98/2 = 49 g / mol. Få meget vejer 0,15 molækvivalenter svovlsyre: 49 * 0,15 = 7,35 Bestem titeren af ​​opløsningen: 7,36 g / 1000 ml = 0,00736 g / ml.

6

I den anden type opgaver er det nødvendigt at finde en betinget titre. Til opløsningen beregnes fra begyndelsesværdierne massen af ​​det opløste stof og volumenet af opløsningen, med hvilken det reagerede.

7

Eksempel 3: Beregn titer af opløsningen 0,1N. opløsning af AgNO3 i NaCl. Ækvivalenterne af AgNO3 og NaCl er lig med en. Find den molære masse af NaCl - 58,5 g / mol. Find mængden af ​​sølvnitrat i 1 ml af opløsningen - 0,0001 mol. Følgelig er mængden af ​​natriumchlorid, som reagerer med 1 ml af opløsningen, 0,0001 mol. Multiplicer den molære masse af NaCl med mængden af ​​stoffet og få den konventionelle titer af sølvnitratopløsningen - 0,000585 g / ml - massen af ​​NaCl reagerer med 1 ml AgNO3-opløsning.

8

Den tredje type opgave er at beregne opløsningens titerfra værdierne opnået ved den titrimetriske metode. For at løse dem skal du stole på analysereaktionsligningen. Find ud af, hvor meget stofferne interagerer med hinanden.

9

Eksempel 4: bestemmer titeren af ​​HCI-opløsningen, hvis neutralisering af 20 ml syre kræves 18 ml 0,13 N. opløsning af NaOH. Ækvivalenter af HCI og NaOH er lig med en. Find mængden af ​​natriumchlorid i 18 ml: 0,13 * 0,018 = 0,00234 mol. Som følge heraf vil mængden af ​​omdannet saltsyre også være 0,00234 mol. Beregn molarmassen af ​​HCI - 36,5 g / mol. Find massen af ​​den opnåede mængde saltsyre: 0,00234 * 36,5 = 0,08541 g. Denne masse af stoffet er indeholdt i 20 ml af opløsningen. Find titreren af ​​opløsningen: 0,08541 / 20 = 0,0042705 g / ml.

Tip 2: Sådan finder du løsningstiteren

titer opløsning er en af ​​betingelserne forkoncentration (sammen med procentvis koncentration, molær koncentration osv.). Titerværdien angiver, hvor mange gram af stoffet der er indeholdt i en milliliter opløsning.

instruktion

1

Antag, at denne opgave er givet. Der er 20 ml opløsning natriumhydroxid. For at neutralisere det var det nødvendigt at bruge 30 ml 1M opløsning saltsyre. Ingen af ​​stofferne blev taget i overskud. Bestem, hvad er alkalititeren.

2

Først og fremmest skriv reaktionsligningen. Det fortsætter som følger: NaOH + HCI = NaCl + H20.

3

Du ser at under denne neutraliseringsreaktion,I overensstemmelse med ligningen falder antallet af syre fuldstændigt sammen med antallet af mol af alkali, der er bundet til det. Og hvor mange mol syre kom i reaktion? Når dens opløsning er unmolar, vil antallet af mol være så meget mindre end en, hvor mange gange 30 ml mindre end 1 liter. Det vil sige 30/1000 = 0,03 mol.

4

Det følger heraf, at alkali også var 0,03 mol. Tæl hvor meget dette vil være i gram. Molekylvægten af ​​natriumhydroxid er ca. 23 + 16 + 1 = 40, derfor er dens molvægt 40 g / mol. Multiplicere 40 med 0,03 får du: 1,2 gram.

5

Nå, så er alt meget simpelt. 1,2 g alkali er indeholdt i 20 ml opløsning. Opdele 1,2 ved 20, få svaret: 0,06 gram / milliliter. Her er en billedtekst for opløsning natriumhydroxid.

6

Vi komplicerer tilstanden af ​​problemet. Antag at du har samme beløb opløsning natriumhydroxid - 20 ml. For at neutralisere det blev de samme 30 ml 1 M saltsyre tilsat. I modsætning til den tidligere opgave viste det sig imidlertid, at syren blev overskredet, og for at neutralisere den var det nødvendigt at anvende 5 ml 2M opløsning kaliumhydroxid. Hvad er titlen opløsning natriumhydroxid i dette tilfælde?

7

Start med at skrive ligningen for reaktionen af ​​syre med kaustisk kalium: HCI + KOH = KCl + H20.

8

Begrundelse svarende til ovenstående eksempel ogberegninger vil du se: for det første var i første omgang saltsyre 0,03 mol, og for det andet blev der i reaktion med syren indtastet 2x0,005 = 0,01 mol kaustisk potash. Denne alkali bundet 0,01 mol saltsyre. Følgelig blev 0,03-0,01 = 0,02 mol saltsyre taget til den første reaktion med en anden alkalisk, kaustisk soda. Fra hvilket det bliver klart, at natriumhydroxidet i opløsningen indeholdt 0,02 mol, det vil sige 40x0,02 = 0,8 gram.

9

Og bestemm derefter titeren af ​​dette opløsning - Der er ingen steder lettere i en handling. Opdele 0,8 ved 20, få svaret: 0,04 gram / milliliter. Løsningen på problemet tog lidt længere tid, men der var ikke noget kompliceret.