Sådan tæller antallet af mol

Sådan tæller antallet af mol



Mole er sådan antal stof, hvori der er 6,022 * 10 ^ 23elementære partikler (molekyler, atomer eller ioner). Denne mængde kaldes "Avogadro nummer" - med navnet på den berømte italienske videnskabsmand. Massen af ​​en mol af ethvert stof udtrykt i gram er numerisk lig med massen af ​​dets molekyle i atomiske enheder. Hvordan kan jeg beregne antal mol stoffer?





Sådan tæller antallet af mol


















instruktion





1


For eksempel er opgaven at bestemme, hvor meget mol er indeholdt i 150 gram natriumnitrat (dvs. natriumnitrat). Først og fremmest skal du skrive formlen for dette stof - NaNO3.





2


Bestem molekylvægten ved at kende atommasse af elementer og under hensyntagen til indeks 3 for ilt. Det viser sig: 14 + 23 + 48 = 85 amu. (atommasseenheder). Derfor vil en mol natriumnitrat være 85 gram. Og du har 150 gram stof. Så find: 150/85 = 1,765 mol. Problemet er løst.





3


Og hvis f.eks. Sådanne betingelser er sat: der er 180 liter ilt ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk. Hvor meget vil det være mol? Og her er der ikke noget svært. Det er kun nødvendigt at huske, at 1 mol af enhver gas under normale forhold indtager et volumen på ca. 22,4 liter. Dividing 180 by 22.4, få den ønskede værdi: 180 / 22,4 = 8,036 mol.





4


Antag at temperaturen var meget højere end stuetemperaturen, og trykket var meget højere end atmosfærisk tryk. I dette tilfælde kender du massen af ​​ilt og fartøjets volumen, hvor den blev afsluttet. Sådan finder du antal mol gas i dette tilfælde?





5


Her kommer du til hjælp af en universelMendeleev-Clapeyron ligningen. Sandt nok blev det afledt at beskrive staterne for en ideel gas, hvilket ilt selvfølgelig ikke er. Men det kan bruges i beregninger: Fejlen vil være meget ubetydelig. PVM = MRT, hvor P - gastrykket i pascal, V - dens volumen i kubikmeter, m - den molære masse, M - massen i gram, R - Universal gaskonstanten, T - temperatur i grader Kelvin.





6


Det er nemt at se, at M / m = PV / RT. Og mængden M / m er netop antalm mol gas under de givne betingelser. Ved at erstatte de kendte mængder i formlen får du svar.





7


Og hvis du beskæftiger dig med rafting? Hvordan skal man beregne antal mol af hver komponent i prøven? For at løse dette problem skal du kende prøvenes masse og den præcise sammensætning af legeringen. For eksempel: en udbredt nikkel-kobberlegering af kobber med nikkel. Antag at du har en 1500 gram nikkel-sølvprodukt indeholdende 55% kobber og 45% nikkel. Opløsning: 1500 * 0,55 = 825 gram kobber. Det vil sige 825 / 63,5 = 13 mol kobber. Følgelig 1500-825 = 675 gram nikkel. 675 / 58,7 = 11,5 mol nikkel. Problemet løst




























-1